题目内容

10．下列说法中，正确的是（　　）
A．浓硫酸与稀硫酸具有强氧化性
B．某强酸性溶液中含有较多的SO32-、S2-
C．SO2、H2SO3、H2S都具有还原性
D．加BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

分析 A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，但稀硫酸是氢离子表现出来的氧化性是弱氧化性；
B、酸性溶液中SO32-、S2-要发生归中反应，生成单质硫；
C、SO2和H2SO3中+4价的硫化合价可以升高变成+6价，H2S中的硫-2价处于最低价态具有还原性；
D、加BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中可能有银离子和亚硫酸盐或者碳酸盐．

解答 解：A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，但稀硫酸是氢离子表现出来的氧化性是弱氧化性，所以稀硫酸无强氧化性，故A错误；
B、酸性溶液中SO32-、S2-要发生归中反应，生成单质硫，所以SO32-和S2-在酸性溶液中不能共存，故B错误；
C、SO2和H2SO3中+4价的硫化合价可以升高变成+6价，H2S中的硫-2价处于最低价态具有还原性，所以三者都具有还原性，故C正确；
D、加BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中可能有银离子发生复分解生成难溶的氯化银和碳酸盐或者亚硫酸盐发生复分解生成难溶的碳酸钡和亚硫酸钡，故D错误；
故选C．

点评 本题考查硫酸的性质，学生要根硫元素的化合价综合分析，微粒具有的性质，比较容易．

练习册系列答案
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16．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
选项叙述I叙述II
A苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
BNH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3
CSO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色
D某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO制备HClO
A．AB．BC．CD．D
1．为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10mL 18mol•L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止（假定反应前后试管中溶液的体积不变）．

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止；②停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
（2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．甲认为硫酸剩余的理论依据是反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应．
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是AD．（选填编号）
a．过量铁粉 b．氯化钡溶液 c．银粉d．碳酸氢钠溶液
（3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从导管口向A中大量鼓气．
（4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有的碱石灰干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加 m g．剩余酸浓度为（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L-1．
②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），用去NaOH溶液V mL．其余酸浓度为0.25Vmol•L-1．
③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是甲，理由是被碱石灰吸收的除了SO2外还有水蒸气，导致SO2的质量偏大，计算出的余酸浓度偏小．
18．请用所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是（　　）
A．乙烯使溴水褪色与苯使溴水褪色的原因相同
B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加CuSO4溶液
C．用大米酿造的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
5．在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应．
（1）若铜片还有剩余，硫酸没有消耗完毕（填“已”或“没有”）．其理由是因随反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会耗完．
（2）欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是加少量蒸馏水稀释．
（3）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中第二种种方法好，理由是既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染．
15．有一种白色晶体A，加热后可完全变成气体，其中有一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使石灰水变浑浊．在A的溶液中加入少量CaCl2溶液，看不到白色沉淀．此白色晶体可能是（　　）
A．NH4ClB．（NH4）2CO3C．NH4NO3D．NH4HCO3
2．1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为（　　）
A．14B．56C．28D．78
19．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，它不是（填“是”或“不是”）酸．向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时，离子方程式分别为：
（1）NH3•H2ONH3•H2O+H+=NH4++H2O；
（2）NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）滴入少量Ba（OH）2溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（4）滴入过量Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
（5）逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
20．阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息．
①含A的物质焰色反应为黄色．  
②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．
③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小．
④D与B处于同主族． 
⑤目前人类已知的物质（包括人工制造的物质）中，大多数都含有E元素． 
⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子．请根据上述信息回答问题：
（1）由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是Al2（SO4）3（或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等）．
（2）海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水做电解液，空气中的氧做阴极活性物，C的单质作为阳极．写出这种海水电源的正极反应式：2H2O+O2+4e-═4OH-
（3）常温下，向体积为1.5L、浓度为0.1mol•L-1的A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24L（标准状况）EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）常温下，向c（H+）=1mol/L，c（Al3+）=c（Fe3+）=0.04mol•L-1的溶液中加入A的最高氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH（假设溶液体积不变）．那么最先析出的沉淀是Fe（OH）3（写化学式），刚刚析出沉淀时溶液的pH=2．（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4•L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.04}}$ mol4•L-4）

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