铁.铜单质及其化合物应用范围很广.现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体.为制取纯净的CuCl2·2H2O.首先将其制成水溶液.然后按如图步骤进行提纯:已知Cu2+.Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH.见下表: Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1．97．04．7氢氧化物完全沉淀时的pH3．29� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1．9	7．0	4．7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3．2	9．0	6．7

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）最适合作氧化剂X的是　　　　　。

A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4

（3）加入的物质Y是　　　　　。

（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?　　　　(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因　　　　　　　　　　。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?　　　　(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?　　　　　　　　　　。

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离；（2）C

（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]

（4）不能　加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀

（5）不能　应在HCl气流中加热蒸发结晶

（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀

【解析】

试题分析：（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离；（2）C

（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]

（4）不能　加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀

（5）不能　应在HCl气流中加热蒸发结晶

（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀

考点：物质的分离和提纯

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（16分）Ⅰ．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一。请回答下列问题：

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（2）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）。

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是。

（3）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全）

（提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）。

Ⅱ．（1）某溶液中有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的金属阳离子是________；用离子方程式解释其原因_________________。

（2）在25℃下，向浓度均为0.01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式______________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34）。

（3）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。

在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O22NO，前3 s用N2表示的反应速率为0．1 mol·L-1·s-1，则6 s末NO的浓度为(　　)