合成氨反应N2+3H22NH3.某段时间内的平均反应速率分别用v表示(单位均为mol·L-1·s-1)时.下列关系式中正确的是( )A．v B．vC．v D．v 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

合成氨反应N2+3H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时，下列关系式中正确的是(　　)

A．v(H2)=v(NH3) B．v(N2)=2v(NH3)

C．v(NH3)=v(H2) D．v(H2)=3v(N2)

【解析】

试题分析：根据以不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，可求出只有D项符合。

考点：化学反应速率

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膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	玻璃仪器
A	配制一定质量分数的NaCl溶液	胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒
B	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯
C	鉴别葡萄糖和蔗糖	试管、烧杯、酒精灯
D	实验室用浓氨水和生石灰制备氨气	普通漏斗、烧杯、玻璃棒

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0

x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

近年来，随着人们对化石能源大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500	1 000
c(H2)/(mol·L-1)	5．00	3．52	2．48
c(CO)/(mol·L-1)	2．50

（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是　　　　。

（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是　　　　，1 000 s时CO的转化率是　　　　。

（3）在500 s时生成的甲醇的浓度是　　　　。

下列说法正确的是(　　)

A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C．化学反应速率的单位由浓度单位决定

D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

已知下列反应的反应热：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870．3 kJ·mol-1

（2）C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393．5 kJ·mol-1

（3）H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285．8 kJ·mol-1

则下列反应的反应热为(　　)

2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

A．ΔH=+488．3 kJ·mol-1

B．ΔH=-244．15 kJ·mol-1

C．ΔH=-977．6 kJ·mol-1

D．ΔH=-488．3 kJ·mol-1

把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1 ，下列结论错误的是( )

A．A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1

B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1

C．B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1

D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

下列化学用语的相关表述正确的是

A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ

B．因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1） △H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJ

C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol

D．因N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

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