题目内容
（1）如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu（NO3）2溶液．关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为负
负
极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：变红色
变红色
；（2）打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．C装置中右端Pt电极上的电极反应式为：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．C装置中总反应方程式为：
4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3
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4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3
．
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（3）假定C、D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C装置中溶液的pH值
减小
减小
（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的pH值不变
不变
．分析：（1）关闭K1，打开K2，为电解饱和食盐水装置，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，根据电解池工作原理可知阴离子向阳极移动判断电源的正负极并判断反应现象；
（2）打开K1，关闭K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，D装置中Cu极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，C装置中右端Pt电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气；
（3）C为电解硝酸银装置，D为电镀装置．
（2）打开K1，关闭K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，D装置中Cu极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，C装置中右端Pt电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气；
（3）C为电解硝酸银装置，D为电镀装置．
解答：解：（1）据题意KMnO4紫红色液滴向d端移动，说明高锰酸根离子向d端移动，可推出极为阳极，进一步可确定电源a端为负极，b端为正极，通电一段时间后，滤纸c端发生反应为2H++2e-=H2↑，促进水的电离，滴加酚酞呈红色，
故答案为：负；变红色；
（2）打开K1，关闭K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，D装置中Cu极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，
C装置中右端Pt电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气，电解方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解总反应为4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3 ，
故答案为：Cu-2e-=Cu2+； 4OH--4e-=2H2O+O2↑；4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3 ；
（3）C装置中总反应方程式为4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3 ，溶液pH减小，D为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故答案为：减小；不变．
故答案为：负；变红色；
（2）打开K1，关闭K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，D装置中Cu极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，
C装置中右端Pt电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气，电解方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解总反应为4AgNO3+2H2O
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故答案为：Cu-2e-=Cu2+； 4OH--4e-=2H2O+O2↑；4AgNO3+2H2O
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（3）C装置中总反应方程式为4AgNO3+2H2O
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点评：本题综合考查电解原理，根据KMnO4紫红色液滴向d端移动判断电源的正负极为解答该题的关键，注意电极方程式的书写，为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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