题目内容
某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（ ）分析：a、b均为惰性电极，充电过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为电解池阴极，a极为电解池阳极；放电时，a电极为原电池正极，b电极为原电池负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．
解答：解：A．放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故A错误；
B．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故B错误；
C．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故C正确；
D．放电时，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，所以氢离子向正极移动，即向左槽移动，故D正确；
故选CD．
B．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故B错误；
C．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故C正确；
D．放电时，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，所以氢离子向正极移动，即向左槽移动，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应、离子的定向移动是解本题关键，难度中等．
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某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色（V3+）变为紫色（V2+）．下列对此电池叙述正确的是（ ）
