题目内容
|
实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2 | |
A． |
还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 |
B． |
每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol |
C． |
每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol |
D． |
生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 |
MnCl2＋C12↑＋2H2O．下列说法错误的是
答案：C
解析：
解析：
|
实验室用MnO2氧化浓盐酸制Cl2，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，但每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl只消耗2 mol，另外有2 mol HCl与二氧化锰的还原产物MnO反应生成了氯化锰，起的是酸的作用；浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质． |
练习册系列答案
相关题目
MnCl2+Cl2↑ +2H2O。下列说法错误的是（ ） 
MnCl2+C12↑+2H2O。下列说法错误的是 （ ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2