Question

实验室制Cl₂的反应为4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列说法错误的是（　　）

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1mol Cl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

Answer 1

分析：根据反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，反应中Cl元素的化合价升高，HCl被氧化，为还原剂，Mn元素的化合价降低，为氧化剂，但反应中只有部分HCl被氧化，有一部分的HCl起到酸性的作用，以此解答该题．

解答：解：A．反应中Cl元素的化合价升高，HCl被氧化，为还原剂，Mn元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；
B．根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molCl₂，转移电子的物质的量为2mol，故B正确；
C．每消耗1mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，故C错误；
D．由于盐酸易挥发，且反应在加热条件下进行，则生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确．
故选C．

点评：本题考查实验室制备氯气以及氧化还原反应的知识，题目难度不大，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．