题目内容

（16分）镁可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。自然界中的镁元素主要存在于海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015 t。从海水中（主要含含Na+，Cl—，Mg2+等离子）提取镁的工艺流程图如下：
（1）A物质的化学式为                  。操作1的名称为                    。
（2）试写出向固体A中加入足量盐酸的离子方程式                               。
（3）该反应的副产物主要有          等。
（4）若开始得到的固体A的质量为116g，不考虑物质的损失，则最后生成的Mg的物质的量为             mol。


解析

练习册系列答案
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（2009?重庆）下列叙述正确的是（　　）
汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+．
（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是
 
（填试剂名称）．
（2）检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：
 
．
（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg-I-H2O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO2+8I-+4H+=2Hg
I
2-
4
+S+2H2O，最后进行电解吸收液（K2HgI4），阴极的电极反应式为：
 
．
（4）国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05mg/L．某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8～10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放．已知：25℃HgS的Ksp=4×10-52；Hg2S的Ksp=1.0×10-47，FeS的Ksp=6.3×10-18；HgS+Na2S?Na2HgS2（易溶）．
①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放
 
（选填：“能”或“不能”）
②加入FeSO4溶液的作用是
 
．
放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在-120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属融化可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的用途的叙述错误的是

A.与硝酸反应制氢气

B.制作高温温度计

C.制晶体管材料

D.金与镓的合金用于镶牙

镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是（    ）

A.镁不与任何金属氧化物反应，而铝可用于冶炼金属

B.金属镁、铝作电极构成原电池时，负极反应一定为：Mg-2e-====Mg2+

C.MgCl2及AlCl3溶液分别蒸发并灼热，均可得到氧化镁和氧化铝

D.历史上曾用反应：3Na+AlCl3Al+3NaCl制铝；现代工业用反应：Mg+2RbCl

MgCl2+2Rb↑，所以活动性：Mg＞Rb＞Na＞Al

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