Question

【题目】已知1--18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A. 离子半径：Y2-＞Z-B. 原子序数：c＞b

C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD. 原子半径：X＜W

Answer 1

【答案】A

【解析】

离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此答题。

由分析可知：X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Al元素。

A.cY2-和dZ-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2-＞Z-，故A正确；

B.由以上分析可知b＞c，故B错误；

C.非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：H2Y＜HZ，故C错误；

D.X和W属于同一周期，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＞W，故D错误。

故选A。