现有甲酸.乙醛.丙酸甲酯.2﹣甲基﹣1﹣戊烯组成的混合物中.测得其中氧的质量分数为15.3%.则氢的质量分数为( )A. 84.7% B. 72.6% C. 12.1% D. 6.05% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2﹣甲基﹣1﹣戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（）

A. 84.7% B. 72.6% C. 12.1% D. 6.05%

练习册系列答案

相关题目

下列离子方程式正确的是（）

A．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液的反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO－＋SO2＋H2O == Cl－＋SO42－＋2HClO

C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H+＋5C2O42－ ==2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

D．NH4HSO4和少量Ba(OH)2溶液反应：NH4+＋H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－ == BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH2OH C. CH3OCH3 D. （CH3）2CHOH

有机物的结构可用“键线式”简化表示．

CH3﹣CH═CH﹣CH3可简写为．

（1）有机物X的键线式为：，该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式，将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象．

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：．

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种．

有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）

A．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下

B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑

C．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体

D．加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃

萘环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，（II）式可称为2一硝基萘，则化合物（III）的名称应是（）

A．2，6一二甲基萘 B．2，5一二甲基萘

C．4，7一二甲基萘 D．1，6一二甲基萘

为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是_____（填选项），实验现象为_____，化学反应方程式是_____．

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_____．

（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____．（填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S2﹣比Cl﹣还原性强；

④HCl比H2S稳定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____，写出反应的离子方程式_____．

下列叙述正确的是（）

A. 同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B. 在周期表中0族元素的单质全部是气体

C. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大

D. 所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等

图（1、2）是有关氨的制取和性质的实验装置．

（1）仪器C的名称是；

（2）写出A中所发生化学反应的化学方程式；

（3）收集氨时，试管口棉花的作用；

（4）收集氨时，试管B验满的方法是；

（5）图1装置还可以制备气体；

（6）图2装置进行喷泉实验，上部C充满氨气，引发水上喷的操作是；所得溶液呈性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示）．

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