题目内容

在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中，氧化剂和还原剂的质量比（　　）
分析：在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中，Fe元素化合价升高，被氧化，Fe为还原剂，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，根据方程式计算．
解答：解：在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中，氧化剂为CuSO4，还原剂为Fe，二者物质的量相等，则质量比值为160：56=20：7，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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（1）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl2：
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
②Ca （OH）2：
Ca（OH）2=Ca2++2OH-
Ca（OH）2=Ca2++2OH-

（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明．西汉《淮南子?万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜．这种方法用现代化学式表示就是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．在该反应中被氧化的元素是
Fe
Fe
，氧化剂是
CuSO4
CuSO4
；该反应的离子方程式为
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．
有些化学反应的化学能能直接转化成电能
Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，设计一个原电池：
（1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）；
（2）下列说法中，正确的是
B、D
B、D
．（填字母）
A．电解质溶液中阳离子向负极移动    B．电子通过外导线由负极流向正极
C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
Ⅱ．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为
B、A、C
B、A、C
；
（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
Ⅲ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O
放电
充电
2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．
（1）以下说法中正确的是
②④
②④
．
①以上反应是可逆反应； 
②以上反应不是可逆反应；
③充电时化学能转变为电能；
④放电时化学能转变为电能．
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

（3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
（请用化学方程式表示其原因）．
（2013?安徽模拟）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
； ③
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：
将Cu完全置换出来
将Cu完全置换出来
．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．
请提出你的想法：
所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥
所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥
．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会
造成水污染或环境污染
造成水污染或环境污染
．
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
4900
4900
g，需水
3060
3060
mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌
．
（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为
NaClO将KI氧化生成了I2
NaClO将KI氧化生成了I2
，离子方程式为
ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
．
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为
I2被Na2SO3还原生成了I-
I2被Na2SO3还原生成了I-
，离子方程式是
SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O
SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O
．
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO
 
2-
4
按氧化性由强到弱的顺序排列为
ClO-＞I2＞SO42-
ClO-＞I2＞SO42-
．
（2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式．
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强
Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应；Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应；Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强
Cu与FeCl3溶液能反应；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
Cu与FeCl3溶液能反应；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
．
③铁的还原性比铜强
Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．

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