某有机物N的结构简式如图所示.下列关于N的叙述错误的是( )A．分子式是C9H8O4B．属于酯类化合物C．1 molN 可以与1 mo1Na2CO3充分反应生成lmolCO2D．一定条件下可发生加成反应和取代反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．某有机物N的结构简式如图所示，下列关于N的叙述错误的是（　　）

	A．	分子式是C₉H₈O₄
	B．	属于酯类化合物
	C．	1 molN 可以与1 mo1Na₂CO₃充分反应生成lmolCO₂
	D．	一定条件下可发生加成反应和取代反应

分析 A．根据结构简式确定分子式；
B．该分子中含有酯基和羧基，具有酯和羧酸的性质；
C.2mol羧基能和1molNa₂CO₃完全反应生成1mol二氧化碳；
D．羧基和酯基能发生取代反应，苯环在一定条件下能发生加成反应．

解答解：A．根据结构简式确定分子式为C₉H₈O₄，故A正确；
B．该分子中含有酯基和羧基，具有酯和羧酸的性质，所以属于酯类物质，故B正确；
C.2mol羧基能和1molNa₂CO₃完全反应生成1mol二氧化碳，该分子中只有一个羧基，所以2molN 可以与1 mo1Na₂CO₃充分反应生成lmolCO₂，故C错误；
D．羧基和酯基能发生取代反应，苯环在一定条件下能发生加成反应，所以该物质能发生取代反应和加成反应，故D正确；
故选C．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯和羧酸的性质，注意C中羧基和碳酸钠反应关系，题目难度不大．

练习册系列答案

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17．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入适量的 AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 Cl^-
	B．	向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加 AgNO₃溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有Cl^-
	C．	向某溶液中加入 BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-
	D．	向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl₂溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO₄^2-

18．下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min 后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	常温下，向浓硝酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硝酸反应
C	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点；氧化铝＞铝
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成红色	溶液中含有Fe²⁺，没有Fe³⁺

15．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（　　）

	A．	SiO₂既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO₂属于两性氧化物
	B．	SO₂和NH₃分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO₂和NH₃均属于电解质
	C．	“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化
	D．	¹⁴CO₂和¹²CO₂具有相同的元素组成，所以¹⁴CO₂、¹²CO₂属于同素异形体

2．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）₃胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水
	B．	除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
	C．	检验食盐中是否含有KIO₃：取少量食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
	D．	证明在相同温度下K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Fe（OH）₃]：向10mL0.2 mol•L^-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol•L^-1MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液，观察现象

12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成P与q．下列说法错误的是（　　）

	A．	简单离子半径：W＞Y＞Z		B．	气态氢化物的沸点：Y＞W
	C．	Y与W可以形成多种二元化合物		D．	p、q与r的化学键类型完全相同

19．下列溶液的浓度均为0.100mol•dm^-3，其中c（OH^-）最大的是（　　）

Na₂CO₃

Na₂S

Na₃PO₄

10．设N_A为阿伏加德罗常数，常压下CH₄在一定量O₂中燃烧．下列说法正确的是（　　）

	A．	120℃时，若反应前混合气体共N_A个分子，反应后气体分子可能大于N_A
	B．	0℃时，若生成2.24L气体，则转移电子数一定为0.8N_A
	C．	若N_A个CH₄分子参加反应，则有 2N_A个O-H生成
	D．	0℃时，若N_A个CH₄分子和足量O₂完全反应，则生成气体体积为67.2L

11．

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H₂与CO反应生成CH₃OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H₂=-b kJ•mol^-1，CH₃OH的燃烧热
△H₃=-c kJ•mol^-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）甲醇是一种可（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是

．
（2）CH₃OH燃烧的热化学反应方程式为2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2ckJ•mol^-1．
（3）H₂的燃烧热△H=$\frac{a+c-b}{2}$KJ/mol．
（4）一些化学键键能如下：C=O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=2f-d-$\frac{e}{2}$（用d、e、f的代数式表示）．
（5）H₂和CO的混合气体n mol，充分燃烧共放出Q kJ热量，则混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）．
（6）CO与O₂可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

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