某二元酸H2A的电离方程式是:H2A=H++HA-.HA-A2-+H+.回答下列问题: (1)Na2A溶液显性.理由是 , (2)NaHA溶液显性 .理由是 , (3)若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2.则0.1mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol?L-1(填“＜ .“＞或“= ＝:理由是 , (4)0.1mol?L-1NaHA溶液中各� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某二元酸H₂A的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-A^2-+H⁺。回答下列问题：

　（1）Na₂A溶液显　　　性，理由是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　；

　（2）NaHA溶液显　　　性”，理由是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　；

　（3）若0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能　　　 0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是　　　　　　　　　　　　；

　（4）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。

（1）碱性 A^2-+H₂OHA^-+OH^-（2）酸性 HA^-H⁺+A^2-

（3）＜ H₂A第一步电离产生的H⁺对HA^-的电离起了抑制作用

（4）c（Na⁺）>c（HA^-）>c（H⁺）>c（A^2-）>c（OH^-）

练习册系列答案

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是

A^2-+H₂O?OH^-+HA^-

（用离子方程式表示）．
（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式

K_a=

K_a=

．
（3）如果25℃时，0.10mol?L^-1 H₂A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=

0.01

mol?L^-1．

某二元酸H₂A的电离方程式是：H₂A＝H⁺+HA^＿， HA^＿ A²^＿+H⁺。回答下列问题：

（1）Na₂A溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；

（2）NaHA溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；

（3）若0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是；

（4）0.1mol·L^-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH＋OH^－

向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向　移动，OH^－的浓度

向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程

式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是

_ _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向Mg(OH)₂的悬浊液中加入NH₄Cl溶液，现象，原

因为

。

（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺。回答下列问题：

（1）H₂A是（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）

（2）Na₂A 溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

程式表示）；

（3）NaHA 溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

程式表示）；

（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质

的量浓度可能 0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O NH＋OH^－
向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向　      移动，OH^－的浓度
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向         移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是
（3）向Mg(OH)₂的悬浊液中加入NH₄Cl溶液，现象                        ，原
因为
（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺。回答下列问题：
（1）H₂A是          （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na₂A 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                                     ；
（3）NaHA 溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                       ；
（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                         。

（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O NH＋OH^－

向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向　移动，OH^－的浓度

向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程

式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是

_ _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向Mg(OH)₂的悬浊液中加入NH₄Cl溶液，现象，原

因为

。

（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺。回答下列问题：

（1）H₂A是（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）

（2）Na₂A 溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

程式表示）；

（3）NaHA 溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

程式表示）；

（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质

的量浓度可能 0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

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