题目内容
下列关于元素周期表的说法正确的是
A．第2周期与第3周期元素从左到右，最高正化合价均从+1逐渐增大至+7，0族元素一般是0价
B．3个长周期所含元素种数相同
C．不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同
D．同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强
（8分）（1）已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：
实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol·L-1 | V（Na2S2O3）/mL | c（H2SO4）/mol·L-1 | V（H2SO4）/mL | V（H2O）/mL |
① | 25 | 0.1 | 5.0 | 0.1 | 10.0 | a |
② | 25 | 0.1 | 10.0 | 0.1 | 10.0 | 0 |
③ | 25 | 0.2 | 5.0 | 0.1 | 5.0 | b |
④ | 50 | 0.2 | 5.0 | 0.1 | 10.0 | 5.0 |
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 （填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为 和 。
（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 。
A．红色 B．黄色 C．深蓝色 D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的 性。
（15分）三苯甲醇（
）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。
已知：（I）格氏试剂容易水【解析】
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解性[ |
三苯甲醇 | 164.2℃ | 380℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
乙醚 | -116.3℃ | 34.6℃ | 微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂 |
溴苯 | -30.7℃ | 156.2℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260。
请回答以下问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用 加热方式。
（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：
其中，洗涤液最好选用 （填字母序号）。
a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为 。
（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。
qZ(g) ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法中正确的是