下列描述中正确的是 ( ). A.CS2为V形的极性分子 B.ClO3-的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列描述中正确的是（　　）。

A.CS₂为V形的极性分子

B.ClO₃^－的空间构型为平面三角形

C.SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D.SiF₄和SO₃²^－的中心原子均为sp²杂化

解析　类比CO₂可知CS₂是直线形分子；ClO₃^－的空间构型不是平面三角形

而是三角锥形；SF₆中S的外围电子全部成键，故分子中S—F键的成键电

子对完全相同；SiF₄是由中心原子Si采取sp³杂化形成的正四面体结构；

SO₃²^－的中心原子也是sp³杂化，其中一个杂化轨道有未成键的孤对电子，另

外与O形成共价键。

答案　C

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下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（　　）

A．

环己烯

B．

丙炔

C．

乙烷

D．

苯

1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1 mol该氯代烷可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为(　　)

A．CH₂===CH₂ B．CH₃CH₃

C．CH₃CH===CH₂ D．CH₃CH₂CH===CH₂

下列说法错误的是 (　　)。

A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键

B．离子化合物不可能全部由非金属元素组成

C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物

D．离子化合物中一定含有离子键

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________。

(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是

________________________________。

(3)A的氢化物属于________(填“极性”或“非极性”)分子，D的低价氧化物分子的空间构型是_____________________________________________。

(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其

化学式为__________(每个球均表示1个原子)。

判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示：

含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl—OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

（1）亚磷酸H₃PO₃和亚砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，

H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构

简式分别为①　　　　，②　　　　。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

①　　　　　　　，②　　　　　　　。

（3）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分别加入浓盐酸，分析反应情况：　　　　，

写出化学方程式：_________________________________________________。

下列分子中的立体结构模型正确的是(　　)。

A．CO₂的立体结构模型 B．H₂O的立体结构模型

C．NH₃的立体结构模型 D．CH₄的立体结构模型

磷酸钙陶瓷也是一种新型陶瓷材料，它可以用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的 (　　)。

A．耐高温特性 B．电学特性

C．光学特性 D．生物功能

用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

	A．	白醋中滴入石蕊试液呈红色
	B．	实验测得该白醋的pH为2.3
	C．	蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
	D．	白醋加入豆浆中有沉淀产生

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