下列反应的离子方程式正确的是A. KI溶液与Br2的反应:Br2+I-= Br-+I2B. CuSO4溶液与 BaCl2溶液的反应:Ba2++ SO42-= BaSO4↓C. Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应OH-+H+=H2OD. Cu 与 HNO3稀溶液的反应:Cu+2H+ = Cu2++H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式正确的是

A. KI溶液与Br2的反应：Br2+I-= Br-+I2

B. CuSO4溶液与 BaCl2溶液的反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓

C. Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应OH-+H+=H2O

D. Cu 与 HNO3稀溶液的反应：Cu+2H+ = Cu2++H2↑

练习册系列答案

相关题目

下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是

A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：

B. 氧原子的结构示意图：

C. 水分子的电子式：

D. 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5

在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（）

A. 先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B. 当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C. 最后得到的沉淀是BaSO4

D. 最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

下列括号中的分离方法运用得当的是

A. 植物油和水(蒸馏) B. 水溶液中的食盐和碘(分液)

C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D. 自来水中的杂质(萃取)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W同主族，Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是

A. W的原子半径比Z的大 B. X、Y只能形成一种化合物

C. Z、W的最高价氧化物的水化物能发生反应 D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

下列反应中热量变化与下图一致的是

A. CO和O2反应 B. Na和H2O反应

C. NaOH溶液和HNO3溶液反应 D. NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应

下列气体能用排水法又能用向下排空气法收集的是

A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. NO2

用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________________。

（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn(H2O)6]2+，其中提供空轨道的是______________（填微粒符号）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为________。

（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为__________。

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_________。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是____________________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？___(填“能”或“不能”)，理由是_____。

（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，应准确称取______g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）= 294.0 g/mol。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有____________(用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，到达滴定终点时俯视液面读数，则测定结果将___________。

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