题目内容
下列反应中热量变化与下图一致的是
A. CO和O2反应 B. Na和H2O反应
C. NaOH溶液和HNO3溶液反应 D. NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应
亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：
①_______ ②_________③_______④_______
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。
③装置VII的作用是______________________。
④装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为____________________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。
下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是( )
A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液
A.《化学与生活》
（1）南通是“世界长寿之都”。合理饮食，正确使用药物对人体健康至关重要。
①下列途径不属于补充人体必需的微量元素的是__________（填字母）。
a.乳制品补钙 b.海产品补碘 c.肉制品补硒
②某品牌饼干的配料标签如图所示，下列法正确的是 _________（填字母）。
a.苯甲酸钠是一种着色剂
b.小麦粉中的主要营养物质是葡萄糖
C.食用植物油在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油
③“是药三分毒”说明药物在人体内可能产生不良反应，下列药物可能引起的不良反应叙述错误的是__________（填字母）。
a.青霉素一一过敏反应 b.阿司匹林——胃肠道反应
c.复方氢氧化铝——肠胃穿孔
（2）南通地铁2017年底开工建设，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。
①工业上生产水泥的主要原料是黏土和__________，地铁信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是 __________。
②钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀（如右图）， 正极电极反应式为_____________。
③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为__________。
（3）环境友好型城市建设是南通城市规划（2011〜2020年）重点之一。
①2016年，南通市机动车保有量超过200万辆，在机动车尾气系统中装置催化转化器，可将尾气中的NO、CO转化为无害的CO2和__________。
②锌锰电池含有的微量汞单质可用KMnO4吸收液处理。常温下，汞的吸收率及主要反应产物与吸收液的pH的关系如下图。为降低吸收后溶液中Hg2+的浓度，吸收过程中pH> __________。当吸收液的pH<6时，Hg与KMnO4溶液反应的离子方程式为________________。
③脱硫、脫碳是指将燃煤中产生的SO2、CO2去除，减少其排放的过程。向煤中加入适量生石灰，可大大减少SO2的排放，并可回收得到_______________；CO2和H2在催化剂及髙温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为_________________。
下列反应的离子方程式正确的是
A. KI溶液与Br2的反应：Br2+I-= Br-+I2
B. CuSO4溶液与 BaCl2溶液的反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓
C. Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应OH-+H+=H2O
D. Cu 与 HNO3稀溶液的反应：Cu+2H+ = Cu2++H2↑
实验室用下图装置制取CO2。下列说法错误的是
A. 关闭活塞，向长颈漏斗中加水可检査装置的气密性
B. 通常用稀盐酸和块状石灰石反应
C. 旋转活塞可以控制反应的进程
D. 用澄清石灰水可除去CO2中混有的HCl气体
有机物A为无色液体，难溶于水，有特殊香味。它能够与浓硝酸发生硝化反应。其苯环上的一硝基代物有四种同分异构体，A的质谱图如图甲所示，它能够在一定条件下发生如图乙所示的转化关系。其中F能够发生银镜反应，K是一种白色沉淀。
已知：无水醋酸钠与碱石灰混合共热制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3
请结合相关信息回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为：____________。
（2）写出D、K的结构简式：D____________、K____________。
（3）写出E→F、C+F→G的方程式并注明反应类型：
E→F：_____________，反应类型：________________；
C+F→G：______________，反应类型：________________。
（4）A的同分异构体中，属于芳香族化合物，不能与FeCl3溶液发生显色反应，能够与碳酸氢钠溶液反应的气体的共有____________种，其中核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式____________。（本题不考虑结构）。
电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。
（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为_______________。
（2）写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式：_________________。
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。
则除铁时应控制溶液的pH为____________（填序号）。
A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5
②除铁时发生反应的离子方程式为___________。
③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是____________。
（4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为________、冷却结晶、过滤、_________、干燥。
NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是
A. 18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
B. 室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C. 50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA
D. 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等
CH4+Na2CO3
结构）。
