在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液.下列有关说法中正确的是( )A. 先生成沉淀.后沉淀全部溶解B. 当溶液中Ba2+全部沉淀出来时.沉淀的总物质的量最大C. 最后得到的沉淀是BaSO4D. 最后的沉淀为2 mol BaSO4.1 mol Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（）

A. 先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B. 当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C. 最后得到的沉淀是BaSO4

D. 最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

练习册系列答案

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（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______

（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为。

（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 .

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01mol·L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的( )

A. 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键

B. 原子半径大小：W>Z>X>Y

C. WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似

D. Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是( )

试样

NaCl溶液（Na2CO3）

NH4Cl固体（I2）

CO2（SO2）

NaBr溶液（Br2）

除杂试剂

或方法

澄清石灰水

加热

NaOH溶液

用CCl4萃取、

分液

A. A B. B C. C D. D

下列离子方程式正确的是（）

A. 二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2O

B. 将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClO

C. 金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑

D. 少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+

下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是( )

A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液

Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是

A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 碳酸盐

下列反应的离子方程式正确的是

A. KI溶液与Br2的反应：Br2+I-= Br-+I2

B. CuSO4溶液与 BaCl2溶液的反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓

C. Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应OH-+H+=H2O

D. Cu 与 HNO3稀溶液的反应：Cu+2H+ = Cu2++H2↑

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

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