Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是

1. A.
   白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂
2. B.
   滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀
3. C.
   通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂
4. D.
   上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺> SO₂> I₂

Answer 1

B
溶液变为棕色说明生成了单质碘，即碘化钾作还原剂，则硫酸铜作氧化剂，方程式为2CuSO₄＋4KI=2CuI＋I₂＋2K₂SO₄。若再通入二氧化硫，则二氧化硫可被单质碘氧化生成硫酸，方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O=2HI＋H₂SO₄，故物质的氧化性是Cu^2＋> I₂> SO₂。所以正确的答案是B。