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16．将含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是（ ）| A． | 5.6L | B． | 6.75L | C． | 13.44L | D． | 11.2L |
分析 电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol＜0.4mol，根据转移电子守恒计算阳极上生成气体体积．
解答 解：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，
根据原子守恒知，溶液中n（Cl-）=0.4mol，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.4mol×1=0.4mol，生成氯气0.2mol；
所以阳极上有氧气生成，电极上电子转移为0.6-0.4=0.2mol，4OH--4e-=2H2O+O2↑，电极反应计算生成氧气0.05mol，所以阳极生成气体物质的量为0.2+0.05=0.25mol，标准状况下气体的体积为0.25×22.4=5.6L，
故选：A．
点评 本题考查了电解原理，明确阴阳极上离子放电顺序是解本题关键，注意要首先根据转移电子相等判断阳极上生成气体成分，再计算其体积，为易错点．
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7．工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：
废液$→_{①}^{提纯、结晶}$FeSO4•7H2O$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2O3
（1）已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．
若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•7H2O，控制的温度（t）为t＜56.7℃．
（2）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解．
（3）生产FeCO3浊液的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2．
（4）已知FeSO4•7H2O浊液晶体在加热条件下发生如下反应：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如图装置可检验该反应的气体产物．
请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为a接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b．
②装置C中的X为氯化钡溶液．
废液$→_{①}^{提纯、结晶}$FeSO4•7H2O$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2O3
（1）已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
| 溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 | ||
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||||
（2）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解．
（3）生产FeCO3浊液的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2．
（4）已知FeSO4•7H2O浊液晶体在加热条件下发生如下反应：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如图装置可检验该反应的气体产物．
请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为a接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b．
②装置C中的X为氯化钡溶液．
4．用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 首先称取NaOH固体8.8g | |
| B． | 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 | |
| C． | 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 | |
| D． | 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 |
11．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 合成氨工业中采用高压条件 | |
| B． | 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| C． | 用排饱和食盐水的方法收集Cl2 | |
| D． | 在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
8．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（ ）
| A． | NH3、HCl | B． | H2S、SO2 | C． | NO、O2 | D． | N2、O2 |
5．下列各装置能够构成原电池的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
6．下列关于芳香烃的理解中正确的是（ ）
| A． | 芳香烃是指分子中含有一个或多个苯环的烃类 | |
| B． | 芳香烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 芳香烃不能与氯气反应 | |
| D． | 芳香烃的所有原子都在同一个平面上 |