Question

有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB₂、DB₃化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强。请回答下列问题。

(1)写出A、C、E三种元素的名称。

A.________________；C________________.；E. ________________。

(2)A、B形成的化合物与DB₂反应生成一种强酸的化学方程式为________________。

(3)已知DB₂在一定条件下可转化为DB₃，1 mol DB₂充分反应，放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________，工业上进行这一反应的设备是，反应的适宜条件为________________。

(4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是________________；若改用铁棒作阳极材料，则阳极的电极反应式为________________。

Answer 1

(1)氢  钠 氯

(2)H₂O₂+SO₂H₂SO₄

(3)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol^-1 接触室 400—500 ℃，催化剂

(4)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl₂+2OH^-ClO^-+Cl^-+H₂O Fe-2e^-Fe²⁺

解析：位于三个不同的短周期，即原子序数均小于20，且原子序数依次增大。本题的突破口之一是：B与D可形成DB₂、DB₃两种化合物，中学化学里两种短周期元素可以形成DB₂、DB₃两种化合物，常见的为SO₂、SO₃，则元素D为S，元素B为O；再由题目信息推出C为Na，E为Cl；A、B形成的化合物与SO₂反应生成一种强酸即为H₂O₂与SO₂反应生成H₂SO₄，元素A为H元素。则五种元素依次为：H、O、Na、S、Cl，符合原子序数依次增大的题目条件。

C、E形成的化合物为NaCl，用铂电极电解NaCl饱和溶液，阳极Cl^-放电生成氯气，应用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，阴极H⁺放电放出氢气的同时生成NaOH。阳极产物与阴极溶液反应即Cl₂与NaOH溶液反应，离子方程式为：Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O。

如果改用铁棒作阳极材料，则阳极是铁电极本身失电子，电极反应式为：Fe－2e^-Fe²⁺。