题目内容
已知下列数据
| 化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
| 生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量 | 436kJ | 243kJ | 431kJ |
则下列热化学方程式不正确的是
A、
H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91.5kJ·mol－1
B、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol－1
C、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ·mol－1
D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g)；△H＝+183kJ·mol－1
C
（2009?宿迁二模）聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
（2）H2O分子中氧原子采取的是
（3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
类型相同的是
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
（7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
| 键型 | 键能 （kJ/mol） |
键长 （pm） |
分子 | 键角 | 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| H-C | 413 | 109 |  |
109.5° | 甲烷 | -183.7 | -128.0 |
| H-N | 391 | 101 |  |
107° | 氨 | -77.7 | -33.3 |
| H-O | 467 | 96 |  |
104.5° | 水 | 0.0 | 100.0 |
(1)现行高中化学课本第一册的学生实验一中设计了CuO对KClO3分解的催化作用的实验，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，研究CuO和MnO2对KClO3分解的催化性能。
实验装置：
图4-3
实验记录：
实验序号 | 试管中药品 | 加热时间 | 待测数据 |
1 | 20s |
| |
2 | 20s |
|
问题与讨论
①这里的待测数据是__________________________；
②测气体的体积，是选装置(Ⅰ)还是选装置(Ⅱ)?__________________________；
③实验开始时，是先把导管通入量筒中，还是先加热?理由是什么?
____________________________________________________________________
④实验时间到后，应如何操作?
____________________________________________________________________
(2)已知下列反应：2H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O。学生在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合后，开始产生氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经测定溶液的温度基本没变，该学生经过思考认为不可能是温度、浓度、压强的影响，只可能是催化剂的影响。为了证实自己的推断，设计了以下对比实验：
①空白实验 ②起始时加入少量K2SO4固体
③起始时加少量______________ ④起始加入少量水
实验结果：起始反应速率③最快，④最慢，①②基本相同
请解释实验①过程中现象产生的原因：_____________________________________________。
