题目内容


捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已被用作工业捕碳剂，其中一个可逆反应为(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3，为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

①ΔH3　　　0(填“>”“=”或“<”)。

②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是_______________________________________________________________________________。

③此反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。



练习册系列答案
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已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl2

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是____________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①醋酸　②氢氧化钠　③醋酸钠，下列说法不正确的是(　　)

A．c(CH3COO－)：③>①

B．水电离出的c(OH－)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)

下列图示与对应的叙述相符的是(   )

A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ℃时，溶质的质量分数 B>A

C.图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应

D.图4表示将1.000 mol·L-1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

一种脱碳的方法是将CO2转化为甲醇，反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在一定条件下，将1 mol CO2与3 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中，研究温度对反应的影响，得到相关图像如下：

其中，温度为T1时，10 min反应达到平衡，此时混合气体中甲醇的体积分数为40%。

(1)T1温度下，该反应的化学平衡常数K=　　　，此反应为　　　(填“吸热”“放热”)反应。

(2)T1温度下，10 min内以H2表示的平均反应速率为v(H2)=　　　。

(3)下列对图2中a、b两条曲线所表示含义(只考虑变化趋势)的描述不正确的是　　　。

A.a、b可分别表示该反应的正、逆反应速率变化曲线

B.a、b可分别表示正反应和逆反应的化学平衡常数变化曲线

C.a、b可分别表示二氧化碳和甲醇的物质的量变化曲线

下列离子方程式书写正确的是：                       

A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+  2Fe3+ + 3H2↑

B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－ + H＋  H2O

C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3　+ 2H+  Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+   Cu2+  + Ag

化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是      ，需用氧化剂的是    。(填编号)

(2)在 K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中,        元素被氧化，

              是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目：                    。

(3)在(2)的反应中，盐酸的作用：          。

把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（　　）

　

A．

7.2g

B．

3.6g

C．

2.1g

D．

无法确定

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