题目内容
对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：| 编号 | 反应 | 平衡常数 | 反应热 |
| 反应① | A（g）=B（g）+C（g） | K1 | △H1 |
| 反应② | B（g）+C（g）=D（g） | K2 | △H2 |
| 反应③ | A（g）=D（g） | K3 | △H3 |
| A、K3=K1+K2 |
| B、△H3=△H1+△H2 |
| C、加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 |
| D、则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、依据化学平衡常数的计算表达式列式计算分析；
B、反应焓变依据盖斯定律和热化学方程式计算判断；
C、催化剂改变反应速率不故化学平衡和反应焓变；
D、平衡常数随温度变化，增大压强不改变平衡常数；
B、反应焓变依据盖斯定律和热化学方程式计算判断；
C、催化剂改变反应速率不故化学平衡和反应焓变；
D、平衡常数随温度变化，增大压强不改变平衡常数；
解答：
解：A、依据化学平衡常数的计算表达式列式计算分析，K3=
=
=K2×K1，故A错误；
B、反应焓变依据盖斯定律和热化学方程式计算判断，
①A（g）=B（g）+C（g）△H1；
②B（g）+C（g）=D（g）△H2 ；
③A（g）=D（g）△H3；
①+②得到③A（g）=D（g）△H3=△H1+△H2；
故B正确；
C、催化剂改变反应速率不故化学平衡和反应焓变，加催化剂，反应①的反应热不变，反应速率加快，故C错误；
D、平衡常数随温度变化，增大压强不改变平衡常数，平衡常数都不变，故D错误；
故选B．
| c(D) |
| c(A) |
| c(D)c(B)c(C) |
| c(A)c(B)c(C) |
B、反应焓变依据盖斯定律和热化学方程式计算判断，
①A（g）=B（g）+C（g）△H1；
②B（g）+C（g）=D（g）△H2 ；
③A（g）=D（g）△H3；
①+②得到③A（g）=D（g）△H3=△H1+△H2；
故B正确；
C、催化剂改变反应速率不故化学平衡和反应焓变，加催化剂，反应①的反应热不变，反应速率加快，故C错误；
D、平衡常数随温度变化，增大压强不改变平衡常数，平衡常数都不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡常数的分析判断和计算应用，主要是一些因素分析和盖斯定律的就是应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
①增大反应物的量
②增大压强
③升高温度
④使用正催化剂．
①增大反应物的量
②增大压强
③升高温度
④使用正催化剂．
| A、①②③ | B、③④ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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常温下，有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，它们的物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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