Question

25℃时，将0.1mol?L^-1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（　　）

• A、c（OH^-）
• B、pH
• C、Kb
• D、n（H⁺）?n（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：25℃时，将0.1mol?L^-1氨水溶液加水稀释，促进一水合氨电离，使溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都减小，但溶液中c（H⁺）增大，据此分析解答．

解答： 解：A．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH^-）减小，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH^-）减小，溶液的pH减小，故B错误；
C．温度不变，水的离子积常数不变，所以Kb不变，故C错误；
D．氨水溶液加水稀释，促进一水合氨电离，溶液中n（NH₃．H₂O）减小，n（H⁺）、n（OH^-）都增大，所以n（H⁺）?n（OH^-）增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质溶液稀释后离子浓度的变化和物质的量的变化的区别是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，为易错点．