某种药物合成中间体的结构简式为:.有关该物质的说法不正确的是A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na.NaHCO3溶液反应D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应.消耗5 mol NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物

B．能发生消去反应和酯化反应

C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH

练习册系列答案

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80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=3的碳酸中：c(H+)=3.0molL－1

B．饱和乙酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)

C．pH为2的盐酸中：c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)

D．pH=13的烧碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－1molL－1

下列叙述正确的是

A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N数是0.1×6.02×1023

D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是

A．25℃时，若溶液的pH=11，则Kb(NH3·H2O)=1×10-6

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

(本题共14分)某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

（1）A→B的反应类型是，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是；

（2）H中除了羰基()外，含有的官能团名称是；

（3）实验室制A的化学方程式为；

（4）E→ F的化学方程式是；

（5）下列说法正确的是。

a. D和F中均属于炔烃类物质

b. A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

c. 1mol G完全燃烧生成7mol H2O

d. H能发生加成、取代反应

（6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的结构简式是。

（14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________________________。

（2）下列有关该反应的说法正确的是___________。

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。

①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。

A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7

B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应

C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗

D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4

②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________。

a．H2O

b．NO2－

c．H2NCH2COOH

d．H2PO4－

e．H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________。

（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为。

下列离子方程式正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—

B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2

D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－[

（19分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应____________________________________________________________；

化合反应____________________________________________________________。

（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+。该反应的离子方程式是。

（3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：

a 蒸发皿

b 石棉网

c 泥三角

d 表面皿

e 坩埚钳

f 试管夹

②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、。

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	＋1	＋2	＋2	＋3	＋6．－2	－1	－1

A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

B．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同

C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

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