题目内容
丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55oC，分离水和丙酮时最合理的方法是 （ ）
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液
B
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H2 = +172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。
图10 图11
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。
现有下列物质：①氧化钠 ②碳酸氢钠 ③CO2 ④铜 ⑤氢氧化钙 ⑥硝酸 ⑦乙醇
请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
(1)按组成分类，属于单质的是 ，属于酸性氧化物的是 ，属于碱性氧化物的是 ；属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。
(2)按是否是电解质分类，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
运用化学方法来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯3种液体，可选用的试剂是( )
A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．1mol/LNaOH溶液 D．水
下列各对物质中属于同系物的是（ ）
下列物质中所含分子的物质的量最大的是 （ ）
A．标准状况下22.4LCl2 B．56gN2
C．1.5molO2 D．3.01×1023个硫酸分子
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．向氢氧化钠溶液中滴入盐酸：OH－＋H+=H2O
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu
下列叙述正确的是( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 
CH3OH(g) +H2O(g) △H
图11
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 。
，属于盐的是 。
)>c(NH
)
增大
、SO
、Na＋
、Al3＋、NO