电化学原理在化学工业中有广泛应用.请根据下图回答有关问题 (1)装置I中能量的转化形式是 .导线上电子定向移动方向从极到极.其电极反应式 . (2)装置II中若X.Y都是惰性电极.a是CuCl2溶液.则发生氧化反应的电极是和 .检验X电极反应产物的方法是 . 若a是饱和NaCl溶液.电极材料是石墨电极和铁电极.实验开始时.同时在两极各� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分) 电化学原理在化学工业中有广泛应用。请根据下图回答有关问题

（1）装置I中能量的转化形式是。导线上电子定向移动方向从极到极。其电极反应式。

（2）装置II中若X、Y都是惰性电极，a是CuCl₂溶液。则发生氧化反应的电极是和。检验X电极反应产物的方法是。

若a是饱和NaCl溶液（氯碱工业生产原理），电极材料是石墨电极和铁电极。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则（填“石墨或铁”）附近溶液先变红，其电极反应式。

（3）当装置I和装置II的电路中均转移0.2mol电子时，则装置I中铁电极质量的变化

g（填写“增加”或“减少”及具体质量），装置II中收集到的气体共有 L（标准状况下）（以装置II中X、Y是惰性电极，a是CuCl₂溶液计算）。

【答案】

(12分) （1）化学能转化为电能。从负（Al）极到正（Fe）极。

负极：2Al－6e-＝2Al³⁺正极：3Cu²⁺+6e-＝3Cu

或负极： Al－3e-＝Al³⁺正极： Cu²⁺+2e-＝Cu

（2）Zn和X。用湿润的KI-淀粉试纸，使之变蓝色证明有Cl₂。

Fe，阴极：2H2O +2e-＝2OHˉ＋H2

（3）增加6.4g， 4.48 L（标准状况下）

【解析】

练习册系列答案

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(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂，

①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

②负极反应式；

正极反应式。

(2) 利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H₂， C为CH₃OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。

②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：______________________________________________。

(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂，
①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

②负极反应式；
正极反应式。
(2) 利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H₂， C为CH₃OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：______________________________________________。

（每空2分，共12分）
（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为。受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为。
（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）

（每空2分，共12分）

（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为。受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为。

（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）