题目内容

在50℃时，两离子的平衡浓度为1×mol/L,下列有关液氨的离子积叙述正确的是

[　　]

A．此温度下液氨的离子积等于1.0×

B．此温度下液氨的离子积等于1.0×

C．在液氨中放入，液氨的离子积数值将增大

D.在液氨中放，液氨中的将不再等于，液氨的离子积数值也将增大

答案：B
练习册系列答案
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三星堆遗址考古的重大发现，揭开了川西平原早期蜀国的面纱，将蜀国的历史推前了两千多年，填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白．而硫酸铜是湿法冶金应用极早的一种化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

（1）图1烧瓶中发生反应的离子方程式为
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
；
（2）图2是图1的改进装置，其优点有
防止倒吸；NO、NO2有毒气体能被完全吸收
防止倒吸；NO、NO2有毒气体能被完全吸收
；
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在①坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为：3.7、6.4．]请回答下列问题：
①方案2中甲物质是
b
b
（填字母序号）．  a．CaO   b．CuCO3    c．CaCO3
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4?5H2O的质量为10.6g． 
 请回答下列问题：
②加热时温度不宜过高的原因是
防止双氧水分解
防止双氧水分解
，根据有关数据计算出制取CuSO4?5H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=
84.8%
84.8%
．
在-50℃时，液氨可以发生2NH3?N
H
+
4
+N
H
-
2
形式的电离，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关叙述不正确的是（　　）

在－50℃液氨中有2NH3(液)  NH4++NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是

A．离子积是1.0×10—30
B．离子积是1.0×10—15
C．若液氨中加入NaNH2，其离子积增大
D．若液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值增加

在－50 ℃时液氨中有2NH3(液) NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是

A．电离平衡常数是1×10－15

B．不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)

C．降低温度，其电离平衡常数数值增加

D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加

 

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