题目内容

已知反应：
① H2+Cl2=2HCl；
② H2+Br2=2HBr。
试利用下表中数据进行计算，等物质的量的H2分别与足量的Cl2、Br2反应，反应_____（填写反应序号）释放的能量多；由计算结果说明，HCl、HBr分子中， 更容易受热分解生成对应的两种单质________。
①；②
练习册系列答案
相关题目
已知反应：①101kPa时，C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（　　）
工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．当温度升高时，化学平衡常数K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
（2a-b-4c）kJ/mol
（2a-b-4c）kJ/mol
．（用a、b、c表示）
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是
BC
BC
（填序号）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，平衡常数K=
16
16
．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡
向右
向右
（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K
不变
不变
（填“变大”“变小”“不变”）
饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：

请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
．
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是
来源丰富、价格便宜
来源丰富、价格便宜
、
引入的Ca2+对人体无害
引入的Ca2+对人体无害
，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成
Al
Al
的利用率降低．
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为
5H2+2NO3-
 催化剂 
.
 
N2+4H2O+2OH-
5H2+2NO3-
 催化剂 
.
 
N2+4H2O+2OH-
．
（4）饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
．
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反应N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据计算a为
-92
-92
．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=
+226.7kJ?mol-1
+226.7kJ?mol-1
．
（4）已知热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
．
已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
下列结论正确的是（　　）
A、H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/molB、C的标准燃烧热为-110.5 kJ?mol-1C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJD、由③知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2  则△H2＞△H1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网