Question

3．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　）

• A． 去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡
• B． M接电源负极，N接电源正极，Fe棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
• C． M接电源正极，N接电源负极，将石墨棒换成Cu棒，电解质溶液换成CuSO₄溶液，则可实现在铁棒上镀铜
• D． 去掉电源，将M、N用导线直接相连，烧杯中的溶液换成经酸化的3% NaCl溶液，向Fe电极区滴入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

Answer 1

分析 A．去掉电源，该装置是原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁棒上失电子发生氧化反应；
B．M连接电源负极，N连接正极，则该装置是电解池，铁作阴极，石墨作阳极；
C．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，Fe在阳极失电子；
D．去掉电源，该装置是原电池，铁在负极失去电子生成亚铁离子．

解答 解：A．去掉电源，该装置是原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁棒上的电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故A错误；
B．M连接电源正极，N连接负极，则该装置是电解池，铁作阴极，石墨作阳极，铁不被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故B错误；
C．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，阳极发生Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，不能实现在铁上镀铜，故C错误；
D．去掉电源，该装置是原电池，铁在负极失去电子生成亚铁离子，向Fe电极区滴入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电解池和原电池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，注意电解池中如果活泼金属作阳极，则阳极上金属电极失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．