题目内容

下列溶液蒸干后，能得到溶质固体的是

[　　]

A．

AlCl3

B．

KHCO3

C．

Fe2(SO4)3

D．

NaClO

答案：C
练习册系列答案
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4++WX-═ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等；③Z2与YW分子中质子数相等．回答下列问题：
（1）M单质的蒸气中存在着少量的双原子分子，其电子式为
Na：Na
Na：Na
；实验室中MWX的保存方法是
密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中
密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中
．
（2）由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7：2：1：2，则A为
醋酸铵（乙酸铵）
醋酸铵（乙酸铵）
（写名称），A的水溶液的pH约等于7，其原因是
CH3COO-水解与NH4+水解程度相当
CH3COO-水解与NH4+水解程度相当
．
（3）化学式为X5Y2ZW2的化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且在一定条件下可形成高分子化合物，则B的结构简式为
H2NCH2COOH
H2NCH2COOH
．
（4）M2W2与FeSO4按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式为
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+
．
（5）与M同族的元素M′和M2′W共n g投入到足量的X2W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX，M′是
钾
钾
（填元素名称）．
某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2
否
否
 （填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
是
是
（填“是”或“否”），你的判断依据是
气体通过浓硫酸减少4.48L
气体通过浓硫酸减少4.48L
．
（3）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）
由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3
由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3

（4）把AlCl3溶液加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3?6H2O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3?6H2O晶体．
往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩，冷却晶体
往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩，冷却晶体
．
烧碱，纯碱等都是重要的化工原料．
（1）利用下图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．
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①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
 
，开始反应时的离子方程式是
 

②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
 
．
（2）向100mL 1mol?L-1烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：Ⅰ．NaOH、Na2CO3，Ⅱ．
 
Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．
 

①常温下，将得到固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸；使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为
 
g在蒸干的实验中，用到的玻璃仪器有
 
种．
②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为
 
 （填序号字母）．
a．盐酸   b．MgCl2 溶液   c．BaCl2 溶液．d．Ba（OH）2 溶液    e．酚酞试液
在验证的过程中，一定需要的操作是
 
 （填序号字母）
a．萃取   b．洗涤   c．过滤   d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是
 

a．取mg X与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取mg X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．C．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为
 
．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A、将FeCl3溶液蒸干最终得不到FeCl3固体B、在AgI悬浊液中滴加K2S溶液，振荡，可观察到有黑色沉淀物生成C、在铁和硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快D、室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5
SOCl2是一种液态化合物，沸点为77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8—10滴SOCl2，剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液里滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀析出。

（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：________________________。

（2）由于ZnCl2溶液蒸干灼烧后，得不到无水ZnCl2固体，只能得到ZnCl2水解的产物Zn(OH)Cl。所以，工业上往往用ZnCl2的水合晶体ZnCl2·xH2O和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。在这种制法中SOCl2与晶体中结晶水反应的生成物使ZnCl2的水解被抑制，故可得无水ZnCl2。试解释灼烧过程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因：____________________

_________________________。

（3）SOCl2还能和某些含羟基的有机物反应，如它与乙醇的反应可表示为：

C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2+HCl

和该反应相似，当过量的SOCl2跟苯甲酸混合，稍加热即发生反应，苯甲酸完全转化成一种沸点为197 ℃的液态有机物。该反应的化学方程式可表示为：_______________________。

为了使生成的有机物与混溶于其中的SOCl2分离，可以使用下列中______方法。

A.过滤                 B.分液                 C.蒸发结晶                 D.蒸馏

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