题目内容
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为__________(用a、b表示)；
(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_______________；
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为__________；(不许用“NA”表示)；
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向向表述正确的是__________。
A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右烧杯移动
B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左烧杯移动
C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K＋、Cl－几乎不移动
(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。
A．NaOH B．Zn
C．Fe D．H2SO4
答案 (1)由a到b(或a→b)
(2)Zn－2e－===Zn2＋
(3)1.204×1022
(4)B (5)B
解析 在该原电池中负极为Zn，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极为铜，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，当铜电极增加0.64 g时，转移电子(由a到b)为
×6.02×1023mol－1×2＝1.204×1022，盐桥中K＋向正极区(右侧烧杯)移动，Cl－向负极区(左侧烧杯)移动。除去ZnSO4中的杂质Cu2＋，且不引入新的杂质，所以可选择Zn，发生反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，过量的Zn及生成的Cu过滤可除去。
===BaSO4↓