题目内容

18．已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：
A+H2O→B+C
（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A为单质，B、C均为酸，写出A与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；写出一种关于A的用途：制漂白粉．
（3）若A为氧化物，B为强酸，则该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）若C为氢气，则单质A可能是Na（或其他合理答案）．

分析 （1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，应为Na2O2和水的反应，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2；
（2）若A为单质，B、C均为酸，常见为氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸；
（3）若A为氧化物，B为强酸，应为NO2与H2O的反应，A为NO2，B为HNO3，C为NO；
（4）若C为H2，单质A可能为Na、Fe、C等

解答 解：（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，应为Na2O2和水的反应，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）A为单质，B、C均为酸，常见为氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯气用途有：制漂白粉 （或漂白液、制多种农药、制盐酸） 等，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；制漂白粉；
（3）若A为氧化物，B为强酸，应为NO2与H2O的反应，A为NO2，B为HNO3，C为NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）若C为H2，单质A可能为Na、Fe、C等，
故答案为：Na  （或其他合理答案）．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，关键是熟练掌握元素及其化合物性质，注意把握反应的特点以及转化关系，难度中等．

练习册系列答案
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15．工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2）用来制备“锰白”（MnCO3）和电极材料锰酸锂（LiO2•2MnO2•Mn2O3），期其工艺流程如图：

（1）“浸出”过程中SO2作用是将MnO2还原为Mn2+．
（2）为使原料充分利用，滤液中c（Mn2+）应当小于3.0×10-6  mol•L-1．已知：常温下MnCO3的Kap=9.0×10-12．
（3）写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式：2Li2CO3+8MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$LiO2•2MnO2•Mn2O3+2CO2↑+O2↑．
（4）锰酸锂（（LiO2•2MnO2•Mn2O3，M=362g•mol-1）中掺入LiMnO2能大幅提高电容量，实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下；准确称取2.012g的试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol•L-1草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，搅拌至溶液清亮，并定容至250mL；从容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液20.00mL．
通过计算两者物质的量之比（写出计算过程）．
已知实验中设计的相关氧化还原反应如下：
①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）
9．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：

请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型：加成反应；
（2）写出A1、A2可能的结构简式：；
（3）写出B到C的化学反应方程式：；
（4）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有4种（不包括D）．任意写出其中一种．
6．有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图（其他物质均略去）．

根据以上关系，回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：ANa2O2，BNaHCO3，CO2，DCO2．
（2）写出混合物中加水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O．
（3）加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为$\frac{1}{2}$．（填数字）
13．SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢，用途非常广泛．已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2．
（1）SOCl2中S元素位于周期表中第三周期VIA族．
（2）上述SOCl2的制备反应中，生成1mol SOCl2时转移1 mol 电子．
（3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O．
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②AlC13•6H2O 中加人SOCl2并加热可制得无水氯化铝，其反应化学方程式为Al2O3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+6SO2↑+12HCl↑．
3．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体．A的分解反应为：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体的密度是氢气的d倍，则A的相对分子量为（　　）
A．2dB．2.5dC．5dD．0.8d
10．（1）烃A的结构简式如下，用系统命名法命名烃A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种．
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7．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．
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B．
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C．
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D．
如图所示，在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的变化
8．M2O 7 x-与S2- 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O则M2O7x- 中M 的化合价为（　　）
A．+7B．+2C．+6D．+4

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