题目内容

7．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA 0
 2    C N O  Ne
 3 Na Mg Al Si  S Cl 
（1）化学性质最不活泼的元素是?Ne（填元素符号）．
（2）镁的原子结构示意图为．
（3）N与O原子半径较大的是N．
（4）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是HClO4．
（5）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料）．
（7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是?CO或CO2，该物质中C元素与O元素的质量比为3：4或3：8?．（相对原子质量：C-12  O-16）

分析 （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；
（3）同周期自左而右原子半径减小；
（4）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（5）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；
（6）二氧化硅可以用作光导纤维；
（7）碳的氧化物为CO或CO2，根据化学式确定元素质量之比．

解答 解：（1）稀有气体Ne原子最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ne；
（2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，
故答案为：N；
（4）同周期自左而右元素非金属性减弱，故非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，
故答案为：HClO4；
（5）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（6）二氧化硅在高性能的现代通讯材料中可以用作光导纤维，
故答案为：光导纤维；
（7）碳的氧化物为CO或CO2，由化学式可知C、O元素质量之比=12：16=3：4或C、O元素之比=12：32=3：8，故答案为：CO或CO2；3：4或3：8．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．下列食物属于碱性食物的是（　　）
A．淀粉B．肉类C．青菜D．油脂
10．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．
（1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①写出CO2和H2反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图（a-d），其中正确的是a（填字母序号）．

（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图e：
①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．
15．已知：共轭二烯烃（如1，3-丁二烯）可以发生如下两种加成反应：
CH2=CH-CH=CH2
请以苯酚为原料，其他无机试剂任选，合成，写出正确的合成路线：．
2．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为B、C（填字母）．
A．Cl2、Br2、I2的熔点             B． Cl2、Br2、I2的氧化性
C．HCl、HBr、HI的热稳定性       D． HCl、HBr、HI的酸性
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．

①D为ClO4-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
（4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用OxFy表示，10mLOxFy气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）．
①该化合物的化学式为O3F2．
②已知该化合物分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则其电子式为，…O-O-O…链状排列中中间氧的价态为0．
12．（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
两反应中为放热反应的是①②，能设计成原电池的是②．（填序号）
（2）根据如图填空①电子从Zn片流出，溶液中H+向Cu片移动．
②正极的现象是有气泡产生，发生还原反应（填写“氧化”或“还原”）．
③负极的电极方程式为Zn-2e-═Zn2+．
④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为0.112L．
19．回答有关以通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列问题：
（1）出现同分异构体的最小n值是3．
（2）n=4的同分异构体中，氧化后能生成醛的醇有2个，它们的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH，
（CH3）2CHCH2OH．
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16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
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D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置R如上表所示；下列说法
正确的是（　　）
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C．Z在高温下可与铁的氧化物发生铝热反应
D．Q的单质能与W的氢化物发生置换反应

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