等物质的量浓度的NaCl.MgCl2.AlCl3三种盐的溶液与足量的硝酸银溶液反应.生成等量的AgCl沉淀.求消耗这三种盐溶液的体积比. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种盐的溶液与足量的硝酸银溶液反应，生成等量的AgCl沉淀，求消耗这三种盐溶液的体积比。

答案：
提示：

设生成的AgCl均为3mol，三种盐溶液的物质的量浓度均为1 mol•L^-1，由方程式的化学计量数：

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

1mol　　　　　　　 1mol

1mol•L^-1×3L 　　　　 3mol

MgCl₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgCl

1mol 2mol

1 mol•L^-11.5L 3mol

AlCl₃ + 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl

1mol 3mol

1 mol•L^-11L 3mol

所以V₁∶V₂∶V₃=3L∶1.5L∶1L=6∶3∶2

NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种盐溶液的体积比为6∶3∶2

练习册系列答案

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（2011?南京模拟）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．amol?L^-1HCN溶液与bmol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

（2012?吉林一模）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

阳离子	K⁺、Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的名称是

醋酸钾

（2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式

Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH

（3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是

Ba（OH）₂

（填写A或C的化学式）
（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH

7；（填＞、＜或=）
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
或c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

（6）室温时在一定体积0.2mol?L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是

2：3

．

（2009?汕头二模）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

C．amol?L^-1HCN溶液与bmol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C．Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、、、

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：____________。

(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：__________________________。

(3)已知：NaOH(aq)+HNO₃(aq)NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH=-akJ·mol^-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：____________________________________________________。

(4)在100 mL0.1 mol·L^-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为__________________。

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