题目内容

20．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物
B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3
D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体

分析 A．分离碘和氯化钠的固体，可用升华的方法；
B．HCl或NH3气体易溶于水，不能防止倒吸；
C．NH4HCO3分解生成氨气，生成的二氧化碳用碱石灰吸收；
D．二氧化碳密度比空气大，NO不能排空气法收集．

解答 解：A．碘易升华，可用升华的方法分离，故A错误；
B．HCl或NH3气体易溶于水，应用四氯化碳防止倒吸，故B错误；
C．NH4HCO3分解生成氨气，生成的二氧化碳用碱石灰吸收，可用于制备氨气，故C正确；
D．二氧化碳密度比空气大，应用向上排空法收集，NO不能排空气法收集，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查物质的分离、提纯以及物质的制备等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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10．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了如图制备（NH4）2SO4的工艺流程．

①根据质量守恒定律，请完成上述流程中沉淀池内发生的主要反应的化学方程式：
CO2+2NH3+CaSO4+H2O→CaCO3↓+（NH4）2SO4，
②操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需漏斗．获得（NH4）2SO4晶体在农业上可用作氮肥，要注意不可和熟石灰等碱性物质混合施用或保存．
③煅烧炉中发生反应的基本类型是分解反应，副产品Y为CaO．生产流程中能被循环利用的物质是CO2．
④向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因：氨气的溶解度大，使溶液显碱性，有利于CO2的溶解，生成大量的CO32-，促进CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4．
⑤从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是流程中产生的CO2可循环利用，得到的副产物和产物都是有用的物质，无废物产生．
11．已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式H2O．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构式为H-O-O-H；
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有CH3OH、CH3-CH3（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．
8．将3.22g氢氧化钠溶解在水中，形成500ml溶液，则该溶液的量浓度是0.161mol/L如果将该溶液稀释到1500ml，则量浓度是0.064mol/L．
15．下列说法中，正确的是（　　）
A．由不同元素组成的共价化合物中一定只存在极性键
B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低
C．科学家在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．决定化学反应是吸收能量还是放出能量的是反应物总能量的多少
5．200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3mol•L-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（　　）
A．1.5 mol•L-1B．2.25 mol•L-1C．3 mol•L-1D．无法计算
12．有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN呈血红色．请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
（2）将ZY3溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．此液体具有的性质是abd（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1mol该无色有刺激性气味气体被O2氧化放热98.0kJ．若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为90%．
②该无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．
9．下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（　　）
序号物质杂质除杂试剂或操作方法
①NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤
③H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶
④自来水植物油蒸馏
A．①②③④B．②③④C．②④D．②
10．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．（胶塞、导管可自由选用）

（1）写出①～④的仪器名称：①铁架台，②试管，③烧杯，④酒精灯．
（2）实验室制取并收集氧气时应选择A和E相连接，制取并收集氢气时应选择B和F相连接．
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择D和C相连接，检验气体时观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是防止铜被氧化．

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