Question

2．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＜Mg＜Al＜Si
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C． 酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• D． 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．同周期原子序数大的原子半径小；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答 解：A．同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Mg＞Al＞Si，故A错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性为H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故C正确；
D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性为KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选A．

点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．