某主族元素在周期表中的位置.取决于元素原子的( )A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和核内中子数C．电子层数和最外层电子数 D．金属性和非金属性的强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的( )

A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和核内中子数

C．电子层数和最外层电子数 D．金属性和非金属性的强弱

练习册系列答案

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某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是

A．X可能含有2种盐

B．a是SO3

C．Y可能含有(NH4)2SO4

D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7

在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和8 mol H2在一定条件下合成氨，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时N2的体积分数接近于

A．5% B．10% C．15% D．20%

下表列出了A～H 8种元素在周期表中的位置：

（1）8 种元素中化学性质最不活泼的是_________（填元素符号）；

（2）元素E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________；

（3）元素D的最低价的氢化物与单质G发生反应的化学方程式为_______________；

（4）写出元素A、C形成的化学式为CA5的电子式____________。

铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81 。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是( )

A．Tl+最外层有3个电子 B．氧化性：T13+＞Ag+＞Fe3+

C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D．铊位于第五周期ⅢA 族

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g) == nZ(g)＋2W(g) 1 min末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·L-1·s-1 ，计算：

（1）前1 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。

（2）1 min末时Y的浓度。

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是（ )。

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

根据图示回答下列问题：

其中高分子化合物H的结构简式为：

（1）写出A、E、G的结构简式：A：________，E________。

（2）反应②的化学方程式(包括反应条件)是______________________；

反应④的化学方程式(包括反应条件)是____________________________________________。

（3）写出①、⑤的反应类型：①________、⑤________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：_______________ __________________________。

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

A．X的最高正价比Y的小

B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y

C．X的离子半径比Y的大

D．X的核电荷数比Y的小

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