题目内容

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA
B．标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NA
C．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

分析 A、溴苯中无碳碳双键；
B、标况下己烷为液体；
C、甲醇的结构简式为CH3OH；
D、求出CH4和C2H4混合物的物质的量，然后根据两者均含4个氢原子来分析．

解答 解：A、苯环不是单双键交替的结构，故溴苯中无碳碳双键，故A错误；
B、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数目，故B错误；
C、甲醇的结构简式为CH3OH，故1mol甲醇中含3molC-H键即3NA条，故C错误；
D、标况下11.2LCH4和C2H4混合物的物质的量为0.5mol，而两者均含4个氢原子，故0.5mol混合物中含2mol氢原子即2NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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15．实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
A．1：8B．5：2C．1：5D．5：1
16．下列有关实验的叙述中，正确的是①④⑥（填序号）．
①将浓盐酸逐滴滴入装有浓硫酸的烧瓶中，可以制取HCl气体．
②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时须再加入蒸馏水至刻线
③配置100mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85gNaCl固体．
④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶．
⑤分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体
⑥测定某溶液pH时，取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，再与标准比色卡对比
⑦向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
⑧测硫酸铜晶体中结晶水的含量至少需要称量3次．
13．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（　　）
选项操作现象结论
A向甲苯中滴入少量浓溴水，充
分振荡，静置		下层接近无色说明甲苯与溴发生了
取代反应
B向蛋白质溶液中加入适量
CuSO4溶液并充分混合		溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质
C溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸银溶液溶液中出现淡黄色沉淀说明溴乙烷中含有溴元素
D向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液并加热混合液中无红色沉淀出现说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D
20．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（　　）
A．CO2→Na2CO3B．FeCl3→FeCl2C．H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3
10．数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些
重要成果．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+132kJ•mol-1．
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为CO+2H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3OH．
（3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
则以甲醇制一氧化碳的反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图1的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“氢氧化钠”或“硫酸”）．
（5）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．
由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为．
17．在公园里，小明感觉很渴，买了一瓶“娃哈哈”矿泉水喝完后，走到有垃圾桶的地方准备扔掉矿泉水瓶，在公园里摆放着标有不同图案的3个垃圾桶：您认为应将矿泉水瓶放入哪个垃圾桶？（　　）
A．B．C．D．A、B、C都不对
14．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
（2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法．此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），说明该反应能自发进行的原因反应是熵增加的反应．△S＞0．
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
①通入气体a的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②当电池中有2mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为24g（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．
18．已知HCN的电离常数K=6.2×10-10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　）
A．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（CN-）＞c（Na+）D．c（CN-）+c（OH-）=0.1

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