题目内容

常温常压下，浓H2SO4可用铝或铁制容器贮存，这体现了浓H2SO4的(    )

A．强酸性                 B．吸水性               C．脱水性              D．氧化性

D

练习册系列答案
相关题目
（2008?海南）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
H2+S
  △  
.
 
H2S
H2+S
  △  
.
 
H2S
；
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
；
（3）写出一个由D生成B的化学方程式
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
；
（4）将5mL 0.10mol?L-1的E溶液与10mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．
①写出反应的离子方程式
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
；
②反应后溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
；
③加热反应后的溶液，其pH
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是
升高温度促进Na2SO3溶液的水解
升高温度促进Na2SO3溶液的水解
．
已知：A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂，B是一种过渡金属，C、D为同主族元素的单质，E、I在常温常压下为气态化合物．它们有如下转化关系（某些反应条件及生成物已略去）．

（1）在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的
强氧化
强氧化
性．
（2）写出用G与H的稀溶液制取I的离子方程式：
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
FeS+2H+═Fe2++H2S↑

（3）若将E和I同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是
瓶壁出现黄色固体和小液滴
瓶壁出现黄色固体和小液滴
，发生反应的化学方程式为
2H2S+SO2═3S+2H2O
2H2S+SO2═3S+2H2O
，其中氧化产物与还原产物的质量比为
2：1
2：1
．
（4）A与E也可发生反应，写出其化学反应方程式
H2O2+SO2═H2SO4
H2O2+SO2═H2SO4

（5）在A→D的反应中，若生成了24g D，则转移的电子数是
9.03x1023
9.03x1023
个．

常温、常压下能大量共存，并能用浓H2SO4干燥的气体是

[　　]

A．SO2，H2S，Cl2
B．O2，H2，SO2
C．NH3，N2，H2
D．O2，CO2，NO
常温常压下一种无色混合气体可能含有CO、H2S、SO2、N2、NO、NH3和O2，将该气体依次通过盛浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减小；通过盛碱石灰的容器，体积又减少；剩余气体与空气接触，立即变为红棕色。根据以上现象推断该混合气体中：①肯定有________；②肯定不存在________；③可能有________，其判断的理由是________。

 

常温常压下一种无色混合气体可能含有CO、H2S、SO2、N2、NO、NH3和O2，将该气体依次通过盛浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减小；通过盛碱石灰的容器，体积又减少；剩余气体与空气接触，立即变为红棕色。根据以上现象推断该混合气体中：①肯定有________；②肯定不存在________；③可能有________，其判断的理由是________。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网