题目内容
某研究性学习小组拟从海带处理后的含碘废水中进行回收碘，制订两种方案提取，其实验方案如下，试回答以下问题：
（1）方案一中步骤②的化学反应方程式
（2）方案二中用H2O2溶液而不用氯气，其理由是
（3）方案二中步骤⑥的名称是
（4）步骤⑦用到的仪器，除酒精灯、三脚架、蒸发皿、坩锅钳、滤纸、火柴等外，还缺少的玻璃仪器有
（1）方案一中步骤②的化学反应方程式
2CuI+8HNO3=I2+2Cu（NO3）2+4NO2↑+4H2O
2CuI+8HNO3=I2+2Cu（NO3）2+4NO2↑+4H2O
．（2）方案二中用H2O2溶液而不用氯气，其理由是
H2O2是绿色氧化剂不产生污染，且不会使生成的碘进一步氧化
H2O2是绿色氧化剂不产生污染，且不会使生成的碘进一步氧化
．（3）方案二中步骤⑥的名称是
蒸馏
蒸馏
．（4）步骤⑦用到的仪器，除酒精灯、三脚架、蒸发皿、坩锅钳、滤纸、火柴等外，还缺少的玻璃仪器有
玻璃棒、漏斗
玻璃棒、漏斗
（填两种）．分析：（1）依据流程图可知：浓硝酸具有较强的氧化性，可氧化碘化亚铜，生成单质碘、二氧化氮和水；
（2）根据Cl2氧化碘离子，生成单质碘和氯离子，氯气过量，在溶液中单质碘能被可以被氧化成碘酸根（IO3-）离子，而H2O2是绿色氧化剂不产生污染，且不会使生成的碘进一步氧化；
（3）根据四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳；
（4）根据碘化钾溶液的蒸发结晶以及过滤操作需要的仪器进行分析．
（2）根据Cl2氧化碘离子，生成单质碘和氯离子，氯气过量，在溶液中单质碘能被可以被氧化成碘酸根（IO3-）离子，而H2O2是绿色氧化剂不产生污染，且不会使生成的碘进一步氧化；
（3）根据四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳；
（4）根据碘化钾溶液的蒸发结晶以及过滤操作需要的仪器进行分析．
解答：解：（1）浓硝酸具有较强的氧化性，可氧化碘化亚铜，生成单质碘、二氧化氮和水，方程式为：2CuI+8HNO3=I2+2Cu（NO3）2+4NO2↑+4H2O；
故答案为：2CuI+8HNO3=I2+2Cu（NO3）2+4NO2↑+4H2O；
（2）Cl2氧化碘离子，生成单质碘和氯离子，氯气过量，在溶液中单质碘能被可以被氧化成碘酸根（IO3-）离子，而H2O2是绿色氧化剂不产生污染，且不会使生成的碘进一步氧化；
故答案为：H2O2是绿色氧化剂不产生污染，且不会使生成的碘进一步氧化；
（3）因四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，
故选：蒸馏；
（4）操作⑦为对碘化钾溶液进行蒸发，需要的仪器有：酒精灯、三脚架、蒸发皿、坩锅钳、火柴等，过滤需要的仪器有：铁架台，玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等，所以还缺少的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗，
故答案为：玻璃棒、漏斗．
故答案为：2CuI+8HNO3=I2+2Cu（NO3）2+4NO2↑+4H2O；
（2）Cl2氧化碘离子，生成单质碘和氯离子，氯气过量，在溶液中单质碘能被可以被氧化成碘酸根（IO3-）离子，而H2O2是绿色氧化剂不产生污染，且不会使生成的碘进一步氧化；
故答案为：H2O2是绿色氧化剂不产生污染，且不会使生成的碘进一步氧化；
（3）因四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，
故选：蒸馏；
（4）操作⑦为对碘化钾溶液进行蒸发，需要的仪器有：酒精灯、三脚架、蒸发皿、坩锅钳、火柴等，过滤需要的仪器有：铁架台，玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等，所以还缺少的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗，
故答案为：玻璃棒、漏斗．
点评：本题主要考查了物质的回收，涉及到氧化还原反应，物质的分离和提纯，难度中等．
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