Question

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的__________棒；乙池中的__________棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是________________________________________。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中发生总反应的离子方程式________________________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_______________________________________________________。

③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH=_________。

Answer 1

(1)①碳(C)  铁(Fe)

②4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑

(2)①2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

②5Cl₂+I₂+6H₂O10HCl+2HIO₃

③13

解析：甲池为原电池，Fe为负极，C棒为正极；乙池为电解池，Fe为阴极，C棒为阳极.

(1)电解质溶液为CuSO₄，两池电极反应：

甲负极：Fe-2e^-Fe²⁺，正极：Cu²⁺+2e^-Cu

乙阴极：Cu²⁺+2e^-Cu，阳极：4OH^--4e^-O₂↑+2H₂O.

(2)若电解质溶液为NaCl

①乙的总方程式为：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-.

②5Cl₂+I₂+6H₂O10HCl+2HIO₃

③由电子守恒可知转移0.02 mol电子，则生成0.02 mol OH^-，故c(OH^-)=0.1 mol·L^-1，则pH=13.