Question

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后
①有红色物质析出的是甲池中的

碳

棒，乙池中的

铁

棒．
②乙池中阳极的电极反应式是

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式

2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
②甲池中碳极上电极反应式是

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

，乙池碳极上电极反应属于

氧化反应

（填氧化反应、还原反应）．
③若乙池转移0.02mole^-后停止实验，溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=

13

．

Answer 1

分析：（1）甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，阳极上氢氧根离子放电；
（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气；
②甲中碳为正极，氢氧根离子失去电子，乙中碳为阳极，发生氧化反应；
③乙池转移0.02mole^-，由2e^-～2NaOH计算．

解答：解：（1）①甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，所以碳电极上生成红色物质Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，故答案为：碳；铁；
②乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
②甲中碳为正极，氢氧根离子失去电子，电极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，乙中碳为阳极，发生氧化反应；
故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；氧化反应；
③乙池转移0.02mole^-，由2e^-～2NaOH可知，n（NaOH）=0.02mol，c（NaOH）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：13．

点评：本题考查原电池和电解原理，明确工作原理及发生的电极反应是解答的关键，注意电极的判断和电子守恒的应用，题目难度中等．