题目内容

10．已知：①2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
③4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3
④N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4
⑤2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＞0，△H2＞0B．△H3＞0，△H4＞0C．3△H2=△H4+△H5D．△H3=-（△H1+2△H2）

分析 A、H2在Cl2中燃烧生成HCl，为放热反应；
B、合成氨反应为放热反应；
C、将④、⑤相加后，除以3，可得②，根据盖斯定律来计算；
D、根据盖斯定律来判断反应①②③之间的相互关系．

解答 解：A、H2在Cl2中燃烧生成HCl，为放热反应，即△H2＜0，故A错误；
B、合成氨反应为放热反应，△H4＜0，故B错误；
C、将④、⑤相加后，除以3，可得②，根据盖斯定律，得到3△H2=△H4+△H5，故C正确；
D、①中水为液态，而③中水为气态，根据盖斯定律，△H3≠-（△H1+2△H2），故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生反应热和焓变之间的关系以及盖斯定律的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
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20．在一个绝热且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
下列一定能说明该反应已经达到平衡状态的有（　　）
A．c（CO）=c（H2）
B．单位时间内断裂2个H-O键的同时生成了1个H-H键
C．容器内反应温度不再改变
D．容器内的混合气体密度保持不变
1．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3
（2）碱性：NaOH＞Mg（OH）2
（3）气态氢化物稳定性：H2O＞ H2S，
（4）还原性：H2S＞ HCl．
（5）酸性：H2SO4＞ H2SO3
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
③同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越强；
④非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越强；
⑤元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越稳定．
18．下列物质，能导电的是①③⑦⑧，属于电解质的是②④⑤⑧，属于非电解质的是⑥．
①Cu  ②H2SO4  ③NaCl溶液  ④NaOH  ⑤BaSO4  ⑥蔗糖  ⑦石墨  ⑧熔融KCl．
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-
B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1的NH4I溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
D．0.1 mol•L-1的CuSO4溶液中：Mg2+、Al3+、Br-、Cl-
15．氯化亚铜是一种无机精细化工产品，实验室用蚀刻废液（主要含CuCl2、HCl等）制备CuCl的实验流程如下．

（1）滤渣1的主要成分为铜粉；还原时生成[CuCl2]-的离子方程式为Cu+Cu2++4Cl-=2[CuCl2]-．
（2）加水时发生反应的离子方程式为[CuCl2]-=CuCl↓+Cl-．过滤时用的硅酸盐质仪器除烧杯外还有漏斗和玻璃棒．滤液2的用途是返回到还原步骤，循环利用．
（3）用稀盐酸洗涤的目的是减少CuCl溶解损失．
2．在NaCl与MgCl2的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2．
（1）求混合物中NaCl和MgCl2的质量比（化成最简整数比）．
（2）如果混合物中共有28mol Cl-，则混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少？
（3）若在（2）中加入足量的碳酸钠溶液，可以得到沉淀的质量是多少？
19．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（　　）
A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O5
20．试指出下列聚合物的单体．
（1）的单体是：．
（2）的单体是：CH3CH=CH2、CH2=CH2．
（3）工程塑料ABS的结构简式是：合成此高分子化合物用了三种单体，这三种单体的结构简式分别是CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、．

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