题目内容
亚硝酸钠易溶于水，有咸味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：（1）完成该化学方程式并配平．
（2）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
（3）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠．
方法一：
方法二：
（4）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.05000mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.15mL，原KI溶液的物质的量浓度为
（2）一氧化氮是有毒气体，能污染大气；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮；
（3）根据题干信息亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O，生成的一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，而氯化钠无此性质；亚硝酸中+3价的氮具有氧化性，而氯化钠无此性质，据此分析解答；
（4）根据反应方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O和2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，找出关系式IO3-～3I2～6S2O32-，计算出过量的IO3-，再利用5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O结合滴定数据计算出原KI溶液的物质的量浓度；
NaNO2→NO，N元素的化合价由+3价→+2价，得到e-，化合价升高数=化合价降低数，所以得失电子的最小公倍数为2，所以NaNO2前的系数是2，I2前的系数是1，根据钠、钾原子守恒，K2SO4前是1，Na2SO4前是1，根据硫酸根守恒，反应物少2个H2SO4分子，据氧原子和氢原子守恒，产物水前的系数为2，所以该反应为：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，
故答案为：2，2，2，H2SO4，2，1，1，1，2；
（2）一氧化氮是有毒气体，能污染大气，该反应中生成了一氧化氮，所以会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，
故答案为：是反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强；
（3）根据题干信息亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，取适量样品于两支试管中，加入稀盐酸并微热，亚硝酸钠在酸性条件下自身发生氧化还原反应，3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O生成的一氧化氮气体和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，而NaCl与盐酸不反应；
取适量样品于两支试管中，加入稀盐酸和KI淀粉溶液，KI能与亚硝酸钠反应生成碘，碘单质遇淀粉溶液变蓝，而NaCl不反应；
故答案为：方法一：取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸，有气体产生，气体在瓶口变为红棕色的为NaNO2，无明显现象的为NaCl；
方法二：取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸和碘化钾淀粉溶液，若溶液变蓝，证明该物质的是NaNO2；若无明显现象，该物质则是NaCl；
（4）根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，以及2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，得出反应的关系式IO3-～3I2～6S2O32-，又n（Na2S2O3）=0.10mol/L×0.02115L=0.002115mol，n（KIO3）=0.05000mol/L×0.01L=0.0005mol，IO3-～3I2～6S2O32-
1 6
n（IO3-） 0.002115mol n（IO3-）=
| 0.002115mol |
| 6 |
n（Na2S2O3）=0.0005mol-
| 0.002115mol |
| 6 |
则5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
5 1
n（I-） 0.0005mol-
| 0.002115mol |
| 6 |
| 0.002115mol |
| 6 |
C（KI）=
| n |
| v |
故答案为：0.02950 mol/L；
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
探究一 亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式 。
（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （填字母）。
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2
探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
|
滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
KMnO4溶液体积/mL |
20.60 |
20.02 |
20.00 |
19.98 |
（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。
（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
探究三 反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右图所示。
（6）电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。
