题目内容

7．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I-→H2O+IO- （慢）；第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I- （快），下列有关反应的说法正确的是（　　）
A．I-和IO-都是该反应的催化剂
B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢
C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ
D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化

分析 由反应机理可知I-为反应的催化剂，IO-为中间产物，第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，结合元素化合价的变化解答该题．

解答 解：A．I-为反应的催化剂，IO-为中间产物，故A错误；
B．第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，故B错误；
C．因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，故C错误；
D．第一步H2O2中O元素化合价降低，被还原，第二步H2O2中O元素化合价升高，被氧化，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
A．在t1、t3℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等
B．t2～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t2℃升至t3℃时，有晶体析出
18．下列叙述正确的是（　　）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．一定温度下，pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
C．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）增大
D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
15．下列说法不正确的是（　　）
A．pH＜7的雨水就是酸雨
B．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的影响
C．含氮、磷的大量污水任意排放是导致水华的主要原因
D．垃圾是放错地方的资源，应该分类回收利用
2．有关化学用语正确的（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．NH4Cl的电子式：
C．NH3的结构式为：D．-CH3（甲基）的电子式为：
12．NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图甲所示．

（1）Ⅰ中，在一定条件下，将2.0mol NH3、2.4mol O2通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图乙所示：
A物质为NH3，0～15min H2O的平均速率v（H2O）=0.040mol/（L•min）．（保留两位有效数字）
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图丙）．
①比较p1、p2的大小关系：P1＜P2．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小．
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1 2NO2（g）?N2O4（l）△H2
图丁能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图戊所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是氨气，说明理由：根据反应8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多．
19．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述错误的是（　　）
A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
B．淀粉在稀酸催化下，最终水解为葡萄糖
C．蛋白质在酶催化下可水解成氨基酸
D．油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应
16．下列说法正确的是（　　）
A．准确量取24.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管
B．用广泛pH试纸测得某氯水的pH为2
C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体-渗析法分离提纯；悬浊液-过滤分离
17．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g），温度和压强分别对上述反应的影响如图所示，以下叙述正确的是（　　）
A．升高温度，平衡逆向移动B．m＜p，正反应为放热反应
C．m+n＜p，正反应为吸热反应D．减小压强，平衡逆向移动

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