下列气体.不能用浓硫酸干燥的是( )A．NH3B．H2C．SO2D．Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列气体，不能用浓硫酸干燥的是（　　）

A．NH₃

B．H₂

C．SO₂

D．Cl₂

分析：能用浓H₂SO₄干燥酸性气体、中性气体，但能与浓硫酸反应的气体不能利用浓硫酸不能，如氨气等，以此来解答．

解答：解：选项中只有氨气能与浓硫酸反应，不能干燥氨气，但氢气、二氧化硫、氯气与浓硫酸均不反应，可以用来干燥，
故选A．

点评：本题考查浓硫酸的性质，明确吸水性可作干燥剂，注意干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键，题目难度不大．

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某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，
实验中若有m g铜参加了反应，则有

（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为

mol．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是

（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

稀硫酸不与铜反应

稀硫酸不与铜反应

（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一

产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO₂的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）

产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO₂的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）

沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的

沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的

．
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）

工业上冶炼冰铜（mCu₂O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的

（填序号）吸收．
a．浓H₂SO₄ b．浓HNO₃
c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加

（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是

另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe²⁺

另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe²⁺

（注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是

．
（4）装置中镁带的作用是

燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）

燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）

．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是

（填名称）．沙子能否换成水？

（填“能”或“不能”）．
（5）用滴定法测定CuSO₄?5H₂O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L （H₂Y^2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL滴定反应：Cu²⁺+H₂Y^2-?

?CuY^2-+2H⁺．则CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式是

．
（6）下列操作会导致CuSO₄?5H₂O含量的测定结果偏高的是

．
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

[化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO₂收集起来，把它变为有用的东西．
（1）某空气监测是根据SO₂和溴水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为

．
（2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×10¹⁸个电子转移，则SO₂的含量为

mg?L^-1，若规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg?L^-1，则样气是否符合大气的质量标准

（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为

．
A． NaClO B．NaClO₄ C．HClO D．ClO₂
（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是

．
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO₂会与杂质反应
C．SO₂氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高SO₂的转化率
D．SO₃用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是压强对SO₂平衡转化率的影响

压强MPa 转化率% 温度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

对于SO₂转化SO₃的反应，增大压强可使转化率

（填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是

已知CN^-、SCN^-和Cl^-有相似之处，两个—CN原子团和两个—SCN原子团可以分别组成氰分子(CN)₂和硫氰分子(SCN)₂，(CN)₂和(SCN)₂的性质与Cl₂也有相似之处，常温常压下均为气体，它们的阴离子的还原性依次为：Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-，它们都存在相应的氢化物HCN和HSCN。又已知浓H₂SO₄不能干燥HBr、HI。回答下列问题：

（1）在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用浓H₂SO₄干燥的是____________________

________________________________。

（2）将(CN)₂气体逐渐通入NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，发生反应的离子方程式是________________________________________。

（3）(CN)₂和NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________

_________。其产物中的两种阴离子与SCN^-相比，还原性顺序应是____________________

___________________________。

已知CN^-、SCN^-和Cl^-有相似之处，两个—CN原子团和两个—SCN原子团可以分别组成氰分子(CN)₂和硫氰分子(SCN)₂，(CN)₂和(SCN)₂的性质与Cl₂也有相似之处，常温常压下均为气体，它们的阴离子的还原性依次为：Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-，它们都存在相应的氢化物HCN和HSCN。又已知浓H₂SO₄不能干燥HBr、HI。回答下列问题：

（1）在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用浓H₂SO₄干燥的是____________________

________________________________。

（2）将(CN)₂气体逐渐通入NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，发生反应的离子方程式是________________________________________。

（3）(CN)₂和NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________

_________。其产物中的两种阴离子与SCN^-相比，还原性顺序应是____________________

___________________________。