题目内容

(14分)高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。
(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。
(2)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。
A．②与③　　B．①与②　　C．④与⑤

(3) 配制过程中需要用到的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、       、        、           
(4)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作
有_______________(填选项字母)。
A．称量KMnO4晶体时，指针偏向右边
B．将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处
(1)9.5(3分) (2)C(2分) (3)胶头滴管(2分)玻璃棒(2分)1000ml容量瓶(2分)
（4）ACD(3分)
m(KMnO4)＝1×0.06×158＝9.48(g)≈9.5 g。
练习册系列答案
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下列除杂质的操作中正确的是（    ）
A．铁粉中混有铝粉：加入过量盐酸溶液充分反应、过滤
B．SO2中混有HCl：将其通入水中
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
（9分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
A．高沸点性；B．酸性；C．吸水性；D．脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空：
(1)实验室制取氢气：___________；(2)干燥二氧化硫：___________；
(3)浓硫酸溶解金属银：___________；(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________；
(5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________；
(6)实验室制取HCl气体：H2SO4(浓）+NaCl=HCl↑+NaHSO4：__________；
(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。
为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用
A．氯水B．NaOH溶液C．铜粉　　D．铁粉
（8分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。

请回答：
（1）原料①为   。
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：____。
（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是   ；操作③需要用到的下列实验装置是   （填字母）。
（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测次数
溶液中检测出的物质
第1次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是       。
（2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是          。
（3）在上述检测中：
①检测SO42-时，所用试剂是         。
②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是           。
③检测Cl-时，反应的离子方程式是              。
下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是
A．NaOH　　B．H2SO4　　　C．NH3·H2O　D．AgNO3
要除去食盐水中少量泥沙，可采用的实验方法是
A．过滤B．结晶C．萃取D．蒸馏
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
①提取碘水中的碘，可用        法；
②从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，可用           法；
③除去食盐水中的水，可用             法；
④分离植物油和水，可用             法。

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