题目内容

为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用
A．氯水B．NaOH溶液C．铜粉　　D．铁粉
D
除杂的原则是不减少原物质的质量，也不能引入新的杂质。加氯水会引入新杂质，还会将原溶液中的Fe2+氧化。加NaOH溶液会使Fe2+和Fe3+都发生沉淀。加铜粉虽然可以除掉Fe3+，但也引入了新杂质Cu2+。至于加入铁粉，依据离子方程：2Fe3++Fe=3Fe2+，既没有减少原物质的质量，也没引入新的杂质，所以D选项正确。
练习册系列答案
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下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是                                                 
A．溴苯和溴B．正己烷和水C．苯和硝基苯D．乙醇和水
(16分)某学习小组以溶液作试剂，设计提纯含有少量的粗盐。其实验方案如下：

(1) 操作I的名称为________；试剂①应选用_______；检验试剂②是否过量的方法______。
(2) 操作I?III共用到玻璃棒________次；从悬浊液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是________________。
(3)测定产品精盐中NaCl的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g干燥精盐于锥形瓶中,加人30. OmL蒸馏水。
第二步：向上述锥形瓶中加人几滴突光素指示剂。
第三步：用浓度为的AgNO3标液滴至终点(溶液呈浅红色)，消耗AgNO3溶液V mL。
①盛装干燥精盐的烧杯应放在________中保存(填仪器名称）；
②终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与________反应(填“Ag+”或"NO3-”)；
③某同学在第二次滴定时，滴定前，后管内液面分别如图，则其所得V=________mL；

④NaCl的质量分数为________ (用字母表示)
能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3的是
A．硝酸银B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。

已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：
 
Ca(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
pH
≥13
≥5.2
≥4.1
（1）步骤①中加入盐酸的作用是       。
（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是        。
（3）沉淀X所含主要物质的化学式为       。
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：      。
（5）试剂A为     ；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是     。
下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是(    )
A．检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色
B．检验溶液中的Fe3＋，可取少量待测液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈红色
C．检验NH4＋，可向溶液中加入生石灰，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，可看到试纸变蓝
D．检验溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此时溶液颜色无变化，之后向其中加入少量氯水，溶液变为红色
(14分)高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。
(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。
(2)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。
A．②与③　　B．①与②　　C．④与⑤

(3) 配制过程中需要用到的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、       、        、           
(4)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作
有_______________(填选项字母)。
A．称量KMnO4晶体时，指针偏向右边
B．将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处
要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质），所选用的试剂不正确的是
A．硫酸钾溶液（碳酸钾）——适量硫酸溶液
B．氯化钠溶液（氯化镁）——适量氢氧化钠溶液
C．氯化钾固体（二氧化硅）——适量氢氧化钾溶液
D．氯气(氯化氢气体)——适量的饱和食盐水
下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是  (  )
 
A
B
C
D
试样
FeCl2(FeCl3)
CO2（CO）
Fe（A1）
SiO2（CaCO3）
除杂试剂
Fe
O2
盐酸溶液
氢氟酸溶液

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